Be-atomin valenssielektronikuorirakenne on 2s2, sen atomisäde on 89pm, Be2+-ionisäde on 31pm ja Be:n elektronegatiivisuus on 1,57. Berylliumin erityisen pienen atomisäteen ja ionisäteen sekä suhteellisen suuren elektronegatiivisuuden vuoksi berylliumin taipumus muodostaa kovalenttisia sidoksia on merkittävämpi, toisin kuin muut saman ryhmän alkuaineet, jotka muodostavat pääasiassa ioniyhdisteitä. Siksi berylliumilla on usein poikkeavia ominaisuuksia, jotka eroavat muista saman perheen elementeistä.
(1) Berylliumilla on helppo muodostaa tiheä suojakalvo pinnalle eikä se ole vuorovaikutuksessa veden kanssa, kun taas muut saman perheen metallit magnesium, kalsium, strontium ja barium reagoivat helposti veden kanssa.
(2) Berylliumhydroksidi on amfoteeristä, kun taas muiden saman ryhmän alkuaineiden hydroksidit ovat kohtalaisen voimakkaita emäksisiä tai voimakkaasti emäksisiä.
(3) Berylliumsuolat hydrolysoituvat voimakkaasti muodostaen tetraedris-ioneja [Be(H2O)4]2+, ja Be-O-sidos on erittäin vahva, mikä heikentää OH-sidosta, joten hydratoiduilla beryllium-ioneilla on taipumus menettää protoneja:
Siksi berylliumsuolat ovat happamia puhtaassa vedessä. Saman perheen muiden alkuaineiden suoloilla (paitsi magnesiumilla) ei ole hydrolyysiä.